TEMA:

Pregunta,sobre propietats de líquids.
-Definició de pressió de vapor:quant més gran és la pressió de vapor del líquid,més gran sera la quantitat de vapors inflamables que aquest emana a una temperatura determinada y,x tant,més sera el risc de una potencial inflamació.....Algú m'ho podria explicar més clar
Tampoc entenc aquesta afirmació, el punt de ebullició és inversament relacionat amb la pressió de vapor,entenc k a una elvada pressió de vapor presenta un baix punt o temperatura de ebullició,

La Pv és aquella que fa el gas evaporat d'un liquid que està en equilibri amb la seva fase gasosa, és a a dir molècules de liquid es transformen en gas i les de gas en liquid d'una forma equilibrada. Hi ha líquids que això ho manifesten a una presió i altres a una altra. A una temperatura constant, dos líquids diferents amb diferents Pv, el de Pv més alta tindrà mes molecules gasoses que el de Pv més baixa, per tant, com que la inflamació d'un liquid, en part depen de la volatilitat, dels gasos que se'n desprenen, doncs el de mes Pv tindrà mes risc d'inflamar-se.

l'alta afirmació t'està dient que a mes Pv més facil bullirà el liquid, és clar, té més gas ja a l'exterior, per tant a una temperatura mes baixa ja podra bullir abans que un altre liquid a menys Pv que li costarà mes i ho fara a una temperatura mes alta.

no se si m'explico

apaliIii

Moltes gracies!!!I bon Nadal!

Ta estupendament explicat però deixa'm afegir-hi més... que potser és més intuitiu i fàcil de retindre així....

Tots els cossos tenen partícules en moviment... en els líquids aquestes entren i surten produint una evaporació i si fiquessis un líquid en un recipient tanncat sense aire... anirien sortint partícules de gas (evaporant-se) fins que arribaria a una pressió que les partícules que sortirien del´líquid serien les mateixes que hi tornarien a entrar per aquest moviment... en aquesta pressió s'aconsegueix un equilibri. Ojjjjjuuuu a una determinada temperatura ja que si ho escalfes hi haurà més moviment de partícules... i per tant la pressió d'equilibri que és la pressió de vapor o pressió de saturació s'incrementarà.

A més això va bé per la segona pregunta... un líquid que tingui una pressió de vapor més alta vol dir que les partícules es mouen més ràpid i per tant evaporaran abans.... per exemple la pressió de vapor de l'aigua a 100ºC és de 1atm... 760mmHg.... 1 Torr.... però per exemple a 5000m com que hi ha menys pressió l'igua bull a 80º per exemple (més o menys) perquè el punt d'ebullició d'un líquid és el punt en el que coincideix la pressióp de vapor del líquid i la pressió exterior. A 80º l'excitament de les partícules és molt inferior a la que te a 100ºC però per l'efecte de la pressió a aquella alçada es redueix la pressió de vapor.

Aquest exemple que t'he fet amb un mateix producte (l'aigua) a diferents alçades és extrapolable a diferents productes a la mateixa alçada ..... gasoil, aigua, amoníac, ect...

Apa salut

aparellador va escriure: Ta estupendament explicat però deixa'm afegir-hi més... que potser és més intuitiu i fàcil de retindre així....

Tots els cossos tenen partícules en moviment... en els líquids aquestes entren i surten produint una evaporació i si fiquessis un líquid en un recipient tanncat sense aire... anirien sortint partícules de gas (evaporant-se) fins que arribaria a una pressió que les partícules que sortirien del´líquid serien les mateixes que hi tornarien a entrar per aquest moviment... en aquesta pressió s'aconsegueix un equilibri. Ojjjjjuuuu a una determinada temperatura ja que si ho escalfes hi haurà més moviment de partícules... i per tant la pressió d'equilibri que és la pressió de vapor o pressió de saturació s'incrementarà.

A més això va bé per la segona pregunta... un líquid que tingui una pressió de vapor més alta vol dir que les partícules es mouen més ràpid i per tant evaporaran abans.... per exemple la pressió de vapor de l'aigua a 100ºC és de 1atm... 760mmHg.... 1 Torr.... però per exemple a 5000m com que hi ha menys pressió l'igua bull a 80º per exemple (més o menys) perquè el punt d'ebullició d'un líquid és el punt en el que coincideix la pressióp de vapor del líquid i la pressió exterior. A 80º l'excitament de les partícules és molt inferior a la que te a 100ºC però per l'efecte de la pressió a aquella alçada es redueix la pressió de vapor.

Aquest exemple que t'he fet amb un mateix producte (l'aigua) a diferents alçades és extrapolable a diferents productes a la mateixa alçada ..... gasoil, aigua, amoníac, ect...

Apa salut

Ets un crack, però crec que no has llegit bé a Fada o li volies fer la pilota xD (es conya).
Jo penso com tu, però ells diuen que a més Pv, el punt d'ebullició és més baix, i és l'inrevés.
A més Pv, més alt és el punt d'ebullició.

Salut.

Otia... he nat a fer uns pinxus i taba pensant... no ho ha dit al reves la Fada???? casum... m'he kedat amb la afirmació que posaba el Coke gràcies Hurky ETS L'OJO QUE TODO LO VE... EL GUARDIAN DEL CONOCIMIENTO... EL AMO DE LAS LLAVES... jajajaja... esque no sé si m'he explicat bé Hurky.

I siiiiii li vull fer la plilota a la Fada... jajajaja

Viam Hurky... si la pressió de vapor és inversament proporcional a la ebullició vol dir que a més pressió de vapor d'un líquid serà més fàcil que bulli no???? pos si....

si et pilles la curva de pressions de vapor de l aigua va variant en funció de la temperatura i va pujant la pressió de vapor a mesura ke puja la temperatura....[attachment=0:2o17879s]<!-- ia0 -->vapor2.gif<!-- ia0 -->[/attachment:2o17879s]

Per exemple .....

www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/pvh2o.pdf

aqui veus que va pujant la pressió amb la Tª fins que arriba a la pressió atmosfèrica. Ara... si trobem un líquid que tingui una pressió de vapor superior a la de l'aigua... posem... SUC DE HURKY... i el suc de HURKY A 100ºC te una pressió de vapor de 800mmHg vol dir que la pressió de vapor atmosfèrica de 760mmHg l'haurà assolit abans que l'aigua... i per tant haurà bullit abans....
Així entenc que el raonament és correcte.... a una corba de pressió de vapor més elevada per a un líquid (característica de cadascún d'ells) més baix serà el punt d'ebullició d'aquest... a igualtat de pressió atmosfèrica amb un altre que la seva corba sigui inferior....

RESUM... EL SUC DE HURKY vull abans ke l'aigua... llavors estem els RAROS RAROS... QUE NOMÉS BULLIM EN PRESÈNCIA DE FADETAS O CLIMBERS juasjuasjuas

Salut i bones festes

aparellador va escriure: Otia... he nat a fer uns pinxus i taba pensant... no ho ha dit al reves la Fada???? casum... m'he kedat amb la afirmació que posaba el Coke gràcies Hurky ETS L'OJO QUE TODO LO VE... EL GUARDIAN DEL CONOCIMIENTO... EL AMO DE LAS LLAVES... jajajaja... esque no sé si m'he explicat bé Hurky.

I siiiiii li vull fer la plilota a la Fada... jajajaja

Viam Hurky... si la pressió de vapor és inversament proporcional a la ebullició vol dir que a més pressió de vapor d'un líquid serà més fàcil que bulli no???? pos si....

si et pilles la curva de pressions de vapor de l aigua va variant en funció de la temperatura i va pujant la pressió de vapor a mesura ke puja la temperatura....[attachment=0:lp1musrp]<!-- ia0 -->vapor2.gif<!-- ia0 -->[/attachment:lp1musrp]

Per exemple .....

www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/pvh2o.pdf

aqui veus que va pujant la pressió amb la Tª fins que arriba a la pressió atmosfèrica. Ara... si trobem un líquid que tingui una pressió de vapor superior a la de l'aigua... posem... SUC DE HURKY... i el suc de HURKY A 100ºC te una pressió de vapor de 800mmHg vol dir que la pressió de vapor atmosfèrica de 760mmHg l'haurà assolit abans que l'aigua... i per tant haurà bullit abans....
Així entenc que el raonament és correcte.... a una corba de pressió de vapor més elevada per a un líquid (característica de cadascún d'ells) més baix serà el punt d'ebullició d'aquest... a igualtat de pressió atmosfèrica amb un altre que la seva corba sigui inferior....

RESUM... EL SUC DE HURKY vull abans ke l'aigua... llavors estem els RAROS RAROS... QUE NOMÉS BULLIM EN PRESÈNCIA DE FADETAS O CLIMBERS juasjuasjuas

Salut i bones festes

Amb aquesta expilcació sembla que jo sigui ejaculador percoç, gay o conformista.

Bé, bromes apart, t'entenc perfectament:

Tenim dos líquids, A i B. Mateixes quantitats en dos recipients tancats iguals, a una mateixa temperatura i pressió exterior. Ambdós líquids comencen a evaporar-se, però el líquid A té una Pv superior, amb la qual cosa s'evaporarà fins a assolir una pressió major, necessària per mantenir-se en equilibri la seva part líquida i gasosa.

Ara augmentem la temperatura i, de mica en mica, les pressions augmenten, però fins a un límit, que és la pressió exterior (l’atomosfèrica normalment). Cada líquid bullirà quan arribi a aquest punt. Com que el líquid A ja estava a una pressió superior per la seva més alta Pv, trigarà menys en arribar a la pressió atomosfèrica i, per tant, bullirà abans (a menys temperatura).

Ara bé, mirem la teva frase:

“Aquest exemple que t'he fet amb un mateix producte (l'aigua) a diferents alçades és extrapolable a diferents productes a la mateixa alçada ... gasoil, aigua, amoníac, etc...”

No sé exactament què vols dir, però, suposant una altra vegada el líquid A, si ara el pugem a 5000 m, com tu deies, bull abans a una perssió inferior, que serà la Pv en aquell moment. En aquest sentit sí que seria directament proporcional - hi ha correlació Pv-punt d'ebullició. Així doncs, no veig que sigui extrapolable.

Sigui com sigui, per mi, ara mateix, una cosa és un mateix líquid a diferents alçades i una altra diferents líquids amb diferents Pv a mateixa alçada.

Hurky... esque no els has de tapar els recipients... k llavors es destrota tot... per exemple... si fots una olla a pressió... l'aigua cuina més ràpid perquè està molt més calenta ja que pot estar a cent i pico graus sense bullir... però no es el cas k estudiem...

si no alteres les pressions tapant-ho... i a pressió atmosfèrica... i a mateixa temperatura... si un líquid A té una pressió de vapor de 1atm a 100ºC i l'altre líquid B té una pressió de vapor de 1,2 atm a 100ºC voldrà dir que l'A bullirà quan arribi als 100 però el B ja estarà bullint quan arribi als 100 perquè a una atmosfera conicidirà que la seva pressió de vapor es de 80ºC per exemple...
no se si m explico

salut

aparellador va escriure: Hurky... esque no els has de tapar els recipients... k llavors es destrota tot... per exemple... si fots una olla a pressió... l'aigua cuina més ràpid perquè està molt més calenta ja que pot estar a cent i pico graus sense bullir... però no es el cas k estudiem...

si no alteres les pressions tapant-ho... i a pressió atmosfèrica... i a mateixa temperatura... si un líquid A té una pressió de vapor de 1atm a 100ºC i l'altre líquid B té una pressió de vapor de 1,2 atm a 100ºC voldrà dir que l'A bullirà quan arribi als 100 però el B ja estarà bullint quan arribi als 100 perquè a una atmosfera conicidirà que la seva pressió de vapor es de 80ºC per exemple...
no se si m explico

salut

Buenoooo... Si ya en eso teníamos ideas diferentes...

En fin, no es un tema que domine, así que no voy a profundizar demasiado, pero tenía entendido que a la hora de hablar de Pv siempre se trataba de recipientes cerrados...

¿Cómo no vas a cerrar los recipientes? Si es que entonces, un vaso de agua, por ejemplo, sencillamente se evaporará sin llegar a estar en equilibrio... Las partículas se escaparían... Y aunque estén cerrados, la presión exterior sigue importando e influyendo, obviamente... Sólo hablamos del momento en el que se llega al punto de ebullición.

Bueno, a lo mejor comento más después de repasar este tema o googlear, como he reconocido, tampoco es de los que domine, si se que domingo alguno.

Saludos.

mecaguen todas las ovejas de heidi.... no cal tancar recipients per parlar de pressió de vapor... un bassal d'aigua en mig de la montanya té una pressió de vapor

ala k tengo las neuronas ya a punto de una BLEVE juasjausjaus eske durant la setmana normal no tinc temps i he d aprofitar jajajaja

salut

però Hurky si que es veritat que per a entendre-ho i fer la explicació teòrica senzilla es planteja sempre en recipients tancats, però l'intercanvi de molècules de l'interior a l'exterior del liqui es dona sempre no només en recipients tancats i per tant les pressions de vapor igual.... amb variació de pressions i temperatures

aparellador va escriure: mecaguen todas las ovejas de heidi.... no cal tancar recipients per parlar de pressió de vapor... un bassal d'aigua en mig de la montanya té una pressió de vapor

ala k tengo las neuronas ya a punto de una BLEVE juasjausjaus eske durant la setmana normal no tinc temps i he d aprofitar jajajaja

salut

-.-· A ver...

Yo no he dicho que no ejerza presión de vapor si no se cierra ¬¬ Lo de cerrarlos lo he utilizado para "ilustrar" lo que ocurre... La Pv, si no consideramos un recipiente cerrado, ni se consideraría / mediría..., no por ello dejaría de existir... Sin embargo, cerrando el recipiente observamos el indicio que nos dice que existe, el cual es ver cómo llega un momento en el que el nivel del líquido ya no se mueve, se mantiene ahí, en equilibrio...

Yo por hoy creo que lo dejo... Antes de llegar al punto de ebullición xD

No te canses

Saludos.